乙醇醇类

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教学目标：
1、使学生掌握乙醇的分子结构、物理性质及化学性质
2、使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
教学重点：乙醇分子结构与化学性质，乙醇分子结构与化学性质的内在联系。
学法指导：
1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物反应中的断键本质，有利推测其它不熟悉的有机物的可能性质，可以提高知识的应用水平。
2、要注意反应条件（外因）着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应
3、醇类燃烧的耗O2问题。与以往所学的烃不同，从醇类开始，我们要接触含C、H、O三种元素的有机物，分析它们的耗O2量计算与烃相比有何区别与联系。
教学过程设计
第一课时
一、乙醇的分子结构
1.请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？
2. 乙醇的官能团是什么？
[展示]乙醇分子的球棍模型和比例模型。
[小结]乙醇分子是乙基CH3CH2—结合着羟基—OH。羟基比较活泼，决定乙醇的化学性质。
[展示]无水乙醇，请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻气味。
[设问]请通过以上实验并结合日常生活，小结乙醇的物理性质？无色有醇香味的一种液体，密度比水小，与水无限比互溶。
[思考]水与酒精混合后，我们应如何分离？如何用简要的实验的方法来检验酒精中是否含水？
[分析]水和酒精的分离根据其沸点不同采用蒸馏的方法。可用无色硫酸铜溶液来检验酒精中是否含有水。
[引入]物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引力能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。
三、乙醇的化学性质
[演示]酒精与金属钠的反应（与水作比较）
[思考]实验现象中得出什么实验结论？分析为什么会发生这样的反应（可否从乙醇的结构出发）？
[分析]乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基取代后的产物，由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2、氧化反应
（1）具有可燃性
（2）催化氧化（失氢）
2CH3CH2OH  + O2 → 2CH3CHO  + 2H2O
[分析]乙醇在铜作催化剂下的反应的机理
3、消去反应
[提问]实验室是如何制取乙烯的？
CH3CH2OH →CH2=CH2  + H2O
[复习]消去反应的概念，分析反应的原理（机理）和浓硫酸的作用；
了解乙醇的另一种脱水方式
[小结]温度不同，乙醇脱水方式不同，产物不同，化学反应的多样性，控制反应的条件的重要性。
[总结]羟基对乙醇化学性质的决定性作用。

第二课时
一、复习乙醇的性质，小结乙醇在发生各种反应时的断键部位于；
                    H    H
                              ②    ①
              H    C    C    O    H
                        ④    ③
                    H    H
二、醇类
1、饱和一元醇的通式是    CnH2n+1OH      
2、关键词的含义：　苯环侧链上的碳　　 可再生能源
3、醇的分类
4、工业酒精勾兑的白酒不能饮用的原因
5、饱和一元醇的物理性质随分子里碳原子数的递增而递变
6、乙二醇和丙三醇的结构简式、物理性质和用途
根据乙二醇和丙三醇的分子结构，推测它们应有哪些化学性质？
三、了解醚与醇是同分异构体（如何设计实验验证醇和醚）
四、如何根据醇催化氧化生成的产物推断醇中羟基的位置（醛和酮在结构上的区别）
五、醇类物质燃烧，分析它们的耗O2量计算与烃相比有何区别与联系。
练习：重难点手册和白皮书