绝密 ★ 考试结束前
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
一、单项选择题(本大题共17小题，每小题2分，共34分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1.2013年，获得诺贝尔
化学奖的
科学家主要是因为从事哪方面研究？
A.石墨烯材料 B.设计了多尺度的化学体系模型
C.固体表面化学过程 D.烯烃复分解
2.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
3.下列实验基本操作，正确的是
A.实验室配制180mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需选择180mL的容量瓶
B.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
C.滴定操作中，锥形瓶必须先润洗，才能装入待测液
D.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
4.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的组合是
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
5.下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢：+2CH3COOH2CH3COO－+CO2↑+H2O
6.验证淀粉水解可生成还原性糖，进行如下实验，操作步骤排序正确的是
①取少量的淀粉加适量水制成溶液 ②加热煮沸
③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入几滴稀硫酸
⑤加热 ⑥加入碱液中和酸至呈碱性
A.①②④⑤③⑥ B.①②③⑤④⑥
C.①④②⑥③⑤ D.①③②④⑥⑤
7.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则下列叙述错误的是
A.使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
8.自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石；已知该尖晶石中混有Fe2O3。取样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是
A.1.2mo1·L－1 B.2.8mo1·L－1
C.4.3mo1·L－1 D.4.9mo1·L－1
9.冰晶石的化学式是
A.α－Al2O3 B.Na3AlF6
C.AlCl3 D.KAl(SO4)2·12H2O
10.通常商品化学试剂H2O2的百分含量是
A.3% B.30%
C.75% D.98%
11.的空间构型是
A.平面正方形 B.正八面体
C.三角双锥 D.正四面体
12.导电导热性最好的金属是
A.铜 B.铝
C.银 D.铅
13.下列各组物质中互为同分异构体的是
A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麦芽糖
C.果糖和蔗糖 D.葡萄糖和麦芽糖
14.在卤代烃的亲核取代反应中，亲核能力最强的是
A.H2O B.Br－
C.CN－ D.I－
15.回收含少量水的甲醇应采用何种方法
A.可用分馏法提纯 B.不能用分馏法提纯
C.应先加氯化钙脱水再蒸馏 D.应先加硫酸再蒸馏
16.为了制得比较稳定的FeSO4溶液，需在溶液中加入
A.酸 B.碱
C.铜片 D.酸和铁片
17.下列物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾的是
A.HCl B.Cu
C.CH2Cl2 D.CS2
非选择题部分
注意事项：
用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。
二、推断题(一)（本大题共5小题，共14分）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
18.组成单质A的元素位于周期表中第 （1） 周期，第 （2） 族；化合物C的化学名称为 （3） ；H的电子式为 （4） 。（4分）
19.B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： （5） 。（3分）
20.G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化产物为
（6） ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 （7） mol。（2分）
21.溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： （8） 。（3分）
22.H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 （9） 。（2分）
三、推断题（二）（共6分）
23.化合物A、B、C的分子式均为C4H8O2，A、B可使NaHCO3溶液放出CO2，C不能，但在NaOH水溶液中加热水解后，若将其水解液经酸中和至中性，能与托伦试剂发生银镜反应，且C的水解液蒸馏出的低沸点物质能发生碘仿反应。试写出A、B、C的结构简式。
四、名词解释（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
24.化学课程
25.教材
26.演示实验
28.教学案例
五、简答题（本大题共6小题，共30分）
29.学生概念形成的过程一般分哪几个阶段？化学概念教学一般可用哪些教学策略？（5分）
30.什么是教学设计？教学设计一般按怎样的程序进行？（5分）
31.化学理论性知识有什么特点？这类知识的学习可采用什么学习策略？（5分）
32.什么叫科学探究？探究性学习活动的特点是什么？（5分）
33.为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。（6分）
34.写出下列反应方程式：（4分）
（1）金溶于王水
（2）用草酸标定KMnO4溶液
六、计算题（共6分）（原子量：Ag－107.9 Cr－52 O－16）
35.某温度下，Ag2CrO4的溶解度是0.0216g·L－1，则其溶度积Ksp为多少？
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试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共17小题，每小题2分，共34分）
1.B 2.C 3.D 4.D 5.B
6.C 7.B 8.B 9.B 10.B
11.D 12.C 13.B 14.D 15.A
16.D 17.D
二、推断题(一)（本大题共5小题，共14分）
18.（1）三 （2）ⅥA （3）硫化铝 （4）（各1分）
19.（5）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（3分）
20.（6）硫酸钠（Na2SO4） （7）2（各1分）
21.（8）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（3分）
（或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S Na2S+S=Na2S2）
22.（9）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体（2分）
三、推断题（二）（共6分）
23.A:CH3CH2CH2COOH B：(CH3)2CHCOOH C：HCOOCH(CH3)2（各2分）
（其中，A和B可以互换。）
四、名词解释（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
24.是为实现化学教育目标所设计的全部内容。（2分）
25.是指教师指导学生学习的一切教学材料，包括教科书、讲义、讲授提纲和声像材料等。在中学化学教学中，最重要的教材就是教科书。（2分）
26.演示实验是教师为了辅助课堂教学或向学生示范实验操作技能而在课堂上与讲解同时进行的实验。（2分）
27.教学活动过程中教师和学生的组织方式及教学时间和空间的安排方式。（2分）
28.以叙事的形式来描述富有深刻道理又具指导意义的教学事件。（2分）
五、简答题（本大题共6小题，共30分）
29.学生概念形成的过程分：感知阶段—加工阶段—初步形成阶段—联系、整合阶段—应用阶段（2分）
教学策略：（3分）
（1）加强教学的直观形象性，促使学生以多种方式感受有关概念；
（2）善于解剖概念，把握概念内涵外延；
（3）要分析概念之间的联系和区别；
（4）注意概念的系统化；
（5）及时消除迷思概念的干扰；
（6）注意概念的及时巩固。
30.教学设计是预先构思并表达教学活动方案的工作，以获得优化的教学效果为目的，以学习理论、教学理论和传播理论为理论依据。（2分）
教学设计的程序：学习需要分析、学习内容分析、学习者分析、教学目标阐述、教学策略的制定、教学媒体的选择和应用、教学评价的设计（3分）
31.特点：首先化学理论性知识是对物质及其变化规律的反映，具有高度的概括性。其次，化学理论性知识的学习有助于培养学生的思维能力。再次，化学理论性知识是对学生进行科学方法训练和情感教育的良好素材。（3分）
策略有：概念形成策略、概念同化策略、概念图策略（2分）
32.科学探究：指科学家们用来研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。科学探究也是指学生们用以获取知识、领悟科学的思想、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。（3分）
特点：具有驱动性、具有诱发性、具有参与性、具有可生成性、具有多重教育功能（2分）
33.由于LiF和AgF都是离子型化合物，但是LiF的晶格能比AgF大，故LiF在水中的溶解度比AgF小。又由于Ag+为18电子构型，极化较强，I－离子的半径比F－大，变形性较强，因此AgI的共价性较显著，所以AgI在水中的溶解度比LiI小。（6分）
34.每个方程式2分
（1）Au＋HNO3＋4HClH［AuCl4］＋NO↑＋2H2O
（2）+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
六、计算题（共6分）
35.Ag2CrO42Ag＋＋
M（Ag2CrO4）=107.9×2＋52＋64=331.8g·mol－1（3分）
［Ag+］=2×=1.3×10－4,［］==6.5×10－5
Ksp=［Ag＋］2［］
=(1.3×10－4)2×6.5×10－5=1.1×10－12（3分）
发表于 2015-5-10 10:00:50
