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本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 (共66分)
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64
I—127
一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
1．福娃是2008奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是
A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好
2．下列说法中，不正确的是
A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol
C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象
D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023
B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020
C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
D．1mol白磷含有共价键数目是2.408×1024
4．下列各组物质的类别归属正确的是
A．同位素： B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水
5．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B．
C． 甲基苯酚 D． 2—甲基丁烷
二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4
7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物
C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．和K+距离相同且最近的O2－共有8个
B．和K+距离相同且最近的K+共有4个
C．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体
D．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体
9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：
下列关于该物质的描述不正确的是
A． 该化合物分子式为 B．能和银氨溶液发生银镜反应
C． 能和氢氧化钠溶液发生反应 D．其分子中的原子不可能都在同一平面上
10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+ B．NH4+、Al3+、K+、Cl－
C．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+ D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
12．反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为1.8mol/L，下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是
A．ν(X)=0.9mol•L-1•min-1 B．ν(R)=0.1mol•L-1•min-1
C．5ν(Y)=4ν(X) D．3ν(Q)=2ν(X)
13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A ．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1） D．V2/V1
16．下列各组数据中，其比值为2：1的是
A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比
B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比
17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为
A．504mL B．336mL C．168mL D．224mL
三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
19．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
20．下列叙述正确的是
A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4
C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0 ，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质
结构
信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L•min)
马鞍山市高中化学教师招聘试题.doc
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发表于 2010-9-17 20:09:22
